Question

1．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（　　）

• A． HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
• C． NaCl＞NaBr＞KBr
• D． 金刚石＞碳化硅＞晶体硅

Answer 1

分析 一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体，取决于分子间作用力强弱，离子晶体，熔沸点取决于离子键的强弱，离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，原子晶体，熔沸点高低与共价键的强弱有关，半径越小共价键越强，熔沸点越高，据此分析．

解答 解：NaCl属于离子晶体，SiO₂属于原子晶体，CO₂属于分子晶体，Na属于金属晶体，一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，
A、HI、HBr、HCl、HF为分子晶体，取决于分子间作用力强弱，但HF中能形成分子间氢键，沸点反常的高，故A错误；
B、CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄为分子晶体，取决于分子间作用力强弱，相对分子质量越大沸点越高，故B正确；
C、NaCl、NaBr、KBr为离子晶体，熔沸点取决于离子键的强弱，离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，同族从上到下，半径增大，故C正确；
D、金刚石＞碳化硅＞晶体硅为原子晶体，熔沸点高低与共价键的强弱有关，半径越小共价键越强，熔沸点越高，C-C键半径最小，C-Si键其次，Si-Si键最长，故D正确；
故选A．

点评 本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度．