题目内容

9．关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（　　）
A．在单质中一定不存在离子键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D．化学键断裂一定伴随着化学变化

分析 A．阴阳离子间的静电作用为离子键；
B．共价化合物中可能含有非极性键；
C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；
D．电解质溶于水发生电离，化学键断裂．

解答 解：A．阴阳离子间的静电作用为离子键，离子键只存在于离子化合物中，故A正确；
B．共价化合物中可能含有非极性键，如双氧水中氧原子和氧原子之间存在非极性键，故B错误；
C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠是离子化合物，但氢氧化钠含有共价键，故C错误；
D．电解质溶于水发生电离，化学键断裂，属于物理变化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学键类型和化合物类型的关系，难度不大，注意：共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝含有金属元素，但氯化铝是共价化合物

练习册系列答案
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19．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（　　）
A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应
20．量取20.00mL0.03mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
B．X和Y可能是NH3•H2O和HCl
C．X和Y恰好中和时，溶液呈中性
D．X和Y恰好完全反应时的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-8mol/L
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号KLMQRTN
原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合价+1+2+3+6、
-2		+2-2+1
下列叙述正确的是（　　）
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．T元素的化合价除了-2价，只有0价
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色
4．对于A2+3B2=2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.6 mol•L-1•min-1
14．下列物质属于电解质的是（　　）
A．蔗糖B．玻璃C．纯碱D．铁
1．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了0.4 mol•L-1
C．反应开始到2min，用Y表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1
D．反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.2mol•L-1
18．分别取1mol葡萄糖进行下列试验．
（1）银镜反应时．生成Ag的物质的量为2mol．反应后葡萄糖变为葡萄糖酸铵其结构简式为CH2OH（CHOH）4COONH4
（2）与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要300g乙酸．
（3）若使之完全转化为CO2和H20．所需氧气的体积在标准状况下为134.4L．反应的化学方程式是．C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．
1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨
4⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ne，元素原子半径最小的是H，被称为“国防金属”的是Mg，被称为“生命元素”的是P，单质氧化性最强的元素是F．
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH．酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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