题目内容
下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、CaCl2 |
| C、H2O |
| D、Na2O2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
解答：
解：A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．水分子中H-O原子之间只存在极性键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故D正确；
故选D．
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．水分子中H-O原子之间只存在极性键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学键、化合物关系，侧重考查基本概念，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力即可解答，注意过氧化钠电子式的书写．
练习册系列答案
相关题目
S元素最可能是（ ）
| A、s区元素 | B、p区元素 |
| C、d区元素 | D、稀有气体元素 |
下列关于化学键的叙述中正确的是（ ）
| A、共价键只能存在于共价化合物中 |
| B、非极性共价键只能存在于非金属单质中 |
| C、离子键只能存在于离子化合物中 |
| D、全部由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键 |
下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A、氯化氢溶于水 |
| B、加热氯酸钾使其分解 |
| C、碘升华 |
| D、氧化钠熔化 |
已知如表元素的原子半径：
根据表中数据，磷元素的原子半径可能是（ ）
| 元素 | N | S | O | Si |
| 原子半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
| A、0.80×10-10m |
| B、1.10×10-10m |
| C、1.20×10-1 m |
| D、0.70×10-10m |
