Question

某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份）实验装置如图所示，已知草酸（H₂C₂O₄）请回答：

（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

 

、

 

．
（2）A、D两处酒精灯，应点燃

 

，目的是

 

．
（3）装置D中发生反应的化学方程式为

 

．
（4）若样品的质量为10.00g，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），剩余固体质量为8.32g，E中浓硫酸增重0.72g，则n=

 

（5）在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

 

（填字母）．
a．缺少洗气瓶C　 b．缺少装置F   c．剩余固体固体中含有少量Fe₂O₃?nH₂O．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）依据反应生成产物和实验目的是制备干燥、纯净的CO气体分析，根据实验目的及二氧化碳的性质分析；
（2）根据空气的成分及实验要求分析；
（3）装置D中是一氧化碳含有氧化铁的反应；
（4）结合方程式，根据固体减少的质量与浓硫酸增重的质量列关系式计算n值；
（5）根据各装置的作用是否对测定结果n有影响分析判断．

解答： 解：（1）为得到干燥、纯净的CO气，应先除去混合气体中的二氧化碳，用氢氧化钠吸收即可；混合气体通入氢氧化钠溶液时会带走水蒸气，为除去水蒸气，选用浓硫酸洗气，A为浓氢氧化钠溶液，B为浓硫酸溶液；
故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸；
（2）为防止空气对反应的影响，应先除去各装置中的空气，所以要通入混合气体一段时间，再点燃A处酒精灯反应生成一氧化碳，排除装置中的空气；A、D两处酒精灯，应点燃A处酒精灯；
故答案为：A；反应生成一氧化碳，排除装置中的空气；
（3）装置D中发生反应的化学方程式为一氧化碳含有氧化铁的反应，反应的化学方程式为：Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O，
故答案为：Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O；
（4）由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O    质量减少的量为
                        18ng       （18n+48）g
                        0.72g      10.00g-8.32g
所以0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g）
解得n=2，
故答案为：2；
（5）a、缺少洗气瓶C会导致装置E增重的质量偏大，所以测定结果n偏大，故a正确；
b、碱石灰吸收的是反应后的二氧化碳、空气中二氧化碳、水，若缺少F，装置E会吸收空气中的水，其质量增大，所以测定结果n偏大，故b正确；
c、反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O，固体减少的质量偏小，导致所测n值偏小，故c错误；
故答案为：ab．

点评：本题考查了物质性质，反应装置的选择等知识点，难度不大，注意根据反应物的状态及反应条件选择反应装置．