题目内容

S元素最可能是（　　）
A、s区元素B、p区元素
C、d区元素D、稀有气体元素
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：
分析：S的原子序数为16，电子排布为1s22s22p63s23p4，最后填充的电子为p电子，以此来解答．
解答： 解：S的原子序数为16，电子排布为1s22s22p63s23p4，最后填充的电子为p电子，则S元素为p区元素，
故选B．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、电子排布为解答的关键，注意利用最后填充的电子判断元素的分区，题目难度不大．
练习册系列答案
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四位同学根据离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计原电池，其设计如表所示，其不正确的是（　　）
ABCD
正极CuAg石墨Mg
负极ZnZnZnZn
电解质溶液CuCl2CuSO4CuCl2Cu（NO3）2
A、AB、BC、CD、D
有一只容积为25mL的试管内充满NO2 和O2 的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：
（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2 和O2的体积各为多多少？
（2）若气体剩余5mL，原混合气体中NO2 和O2的体积各为多多少？
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是（　　）
A、5molB、6mol
C、7molD、8mol
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（　　）
A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B、非金属性：Y＜X＜Z
C、原子半径：X＞Y＞Z
D、原子序数：Z＞Y＞X
已知17X、34Y、35Z三种原子，据其在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：X＞Y＞Z
B、气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C、单质熔点：Y＞X＞Z
D、简单阴离子的还原性：Y＞Z＞X
化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
（1）把化学能转化为电能的装置是
 
（填“甲”或“乙”）
（2）甲烧杯中：
①石墨电极的电极式反应
 
．
②停止反应，取出Fe电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
 
mL．
③反应停止后，欲使甲烧杯电解质溶液恢复至原状，应往溶液   中加入
 
（填化学式）．
（3）乙烧杯中：
①Fe电极是该装置的
 
极；（填“正”、“负”、“阳”或“阴”）
②石墨电极上的电极反应式为
 
．
大理石是一种重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示．

下列说法正确的是（　　）
A、Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B、由SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3
C、向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊
D、制取玻璃和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
A、Ba（OH）2
B、CaCl2
C、H2O
D、Na2O2

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