题目内容
3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，1.7g NH3所含的电子数为0.8NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L SO2所含的氧原子数为1.5NA | |
| C． | 1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3NA | |
| D． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA |
分析 A．质量转化为物质的量结合1个氨气分子含有10个电子；
B．依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合1个二氧化硫含有2个氧原子解答；
C．铁与足量稀硝酸反应 生成硝酸铁；
D．溶液体积未知．
解答 解：A．常温常压下，1.7g NH3所含的电子数为$\frac{1.7g}{17g/mol}$×10×NA=NA，故A错误；
B．标准状况下，11.2L SO2所含的氧原子数为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×NA=NA，故B错误；
C．铁与足量稀硝酸反应 生成硝酸铁，1mol Fe与足量的稀硝酸反应1mol三价铁离子，转移的电子总数为3NA，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．
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．
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| D． | 将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
3，3，6-三甲基辛烷
3-甲基-2-乙基-1-丁烯
2-甲基-3-戊醇．