Question

10．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（　　）

• A． 已知A^-+H₂B（过量）=HA+HB^-，则结合H⁺的能力：HB^-＜A^-＜B^2-
• B． 在0.1 mol•L^-1的氨水中滴加0.1 mol•L^-1盐酸，恰好完全中和时，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol•L^-1
• C． 将c mol•L^-1 的醋酸溶液与0.02 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
• D． 将0.2mol•L^-1盐酸与0.1mol•L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl^-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．由强酸制取弱酸的反应可知，酸性H₂B＞HB^-＞HA，酸性越强，结合质子的能力越小；
B．恰好完全中和时，生成氯化铵，遵循物料守恒；
C．等体积混合后恰好呈中性，为醋酸和醋酸钠的混合物，c（H⁺）=10^-7mol/L，c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，以此计算Ka；
D．等体积混合，1：1反应生成KCl、氢氧化铝，且剩余HCl，然后盐酸溶解氢氧化铝，溶液中存在的KCl、AlCl₃，溶液显酸性．

解答 解：A．由强酸制取弱酸的反应可知，酸性H₂B＞HB^-＞HA，酸性越强，结合质子的能力越小，则结合H⁺的能力：A^-＞B^2-＞HB^-，故A错误；
B．恰好完全中和时，生成氯化铵，由物料守恒可知，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol•L^-1，故B正确；
C．反应后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，根据物料守恒，反应后溶液中醋酸的浓度为（$\frac{c}{2}$-0.1）mol/L，则用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数为：K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，故C正确；
D．等体积混合，1：1反应生成KCl、氢氧化铝，且剩余HCl，然后盐酸溶解氢氧化铝，溶液中存在的KCl、AlCl₃，铝离子水解溶液显酸性，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握酸碱混合、盐类水解、物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．