Question

3．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的$\frac{1}{2}$；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
（1）用电子式表示A和E形成化合物的过程．
（2）写出F原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．
（3）写出A₂D的电子式，其分子中含（填“含”或“不含”）σ键，不含（填“含”或“不含”）π键．

Answer 1

分析 原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B和D元素的价电子数也相同，则D为S元素；A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 $\frac{1}{2}$，则A、C的两原子的核外电子数之和为（8+16）×$\frac{1}{2}$=12，且A和C元素的价电子数相同，则A为H元素、C为Na元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上比D原子的p能级上多一个电子，则E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，处于第四周期，为K元素，据此进行解答．

解答 解：原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B和D元素的价电子数也相同，则D为S元素；A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 $\frac{1}{2}$，则A、C的两原子的核外电子数之和为（8+16）×$\frac{1}{2}$=12，且A和C元素的价电子数相同，则A为H元素、C为Na元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上比D原子的p能级上多一个电子，则E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族，处于第四周期，为K元素，
（1）A为H、E为Cl元素，二者形成的化合物为HCl，HCl为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，
故答案为：；
（2）F为K元素，原子核外有19个电子，K原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；
（3）A₂D为H₂S，硫化氢为共价化合物，其电子式为，其分子中含有两个H-S，不存在π键，
故答案为：；含；不含．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．