以物质的量为中心的相关计算.已知阿伏伽德罗常数为NA．(1)质量相同的H2.NH3.SO2.O3四种气体中.含有分子数目最少的是SO2.在相同温度和相同压强条件下.体积最大的是H2．(2)73.0g HCl气体中含有2NA个分子.4NA个原子.36NA个质子.36NA个电子.标况下体积约为44.8L(3)23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏伽德罗常数为N_A．
（1）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是SO₂，
在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H₂．
（2）73.0g HCl气体中含有2N_A个分子、4N_A个原子、36N_A个质子、36N_A个电子，标况下体积约为44.8L
（3）23.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂的摩尔质量为95g/mol，MCl₂的相对分子质量为95，M的相对原子质量为24．
（4）将0.5L1mol/L FeCl₃溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L．

分析（1）根据N=nN_A=$\frac{m}{M}$×N_A可知气体的摩尔质量越大，含有的分子数越小；根据V=$\frac{m}{M}$×V_m可知，摩尔质量越小，气体体积越大，据此进行解答；
（2）先根据n=$\frac{m}{M}$计算出73.0g氯化氢的物质的量，然后根据N=nN_A分别计算出含有的分子数、原子数、质子数、电子数；最后根据V=nV_m计算出标准状况下HCl的体积；
（3）根据MCl₂中的Cl^-的数目求出其物质的量，然后再求出M²⁺的物质的量，即MCl₂的物质的量，最后根据M=$\frac{m}{n}$求出MCl₂的摩尔质量；根据摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量求出MCl₂的相对分子质量，最后求出金属M的相对原子质量；
（4）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算稀释后所得溶液中氯离子的浓度．

解答解：（1）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，N=nN_A=$\frac{m}{M}$×N_A可知，质量相同时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，含有的分子数越小，所以含有分子数最少的是摩尔质量最大的为SO₂；
由V=$\frac{m}{M}$×V_m可知，质量相同时，气体体积与摩尔质量成反比，体积最大的是气体摩尔质量最小的，则体积增大的为H₂，
故答案为：SO₂； H₂；
（2）73.0g HCl气体的物质的量为：n（HCl）=$\frac{73.0g}{36.5g/mol}$=2mol，2molHCl中含有2N_A个HCl分子，含有原子数为：2N_A×2=4N_A，含有质子数为：2N_A×18=36N_A，含有电子数为：2N_A×18=36N_A，
标准状况下2molHCl的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，
故答案为：2N_A；4N_A；36N_A；36N_A；44.8；
（3）因MCl₂中含有3.01×10²³个Cl^-，则Cl^-的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，则M²⁺的物质的量0.25mol，即MCl₂的物质的量为0.25mol，MCl₂的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{23.75g}{0.25mol}$=95g/mol；
因MCl₂的摩尔质量为95g/mol，所以相对分子质量为95，金属M的相对原子质量为95-35.5×2=24；
故答案为：95g/mol；95；24；
（4）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.7g NH₃所含的电子数为0.8N_A
	B．	标准状况下，11.2L SO₂所含的氧原子数为1.5N_A
	C．	1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3N_A
	D．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的钠离子数为0.2N_A

20．下列曲线图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（　　）

	A．	向1 L浓度均为0.1 mol•L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入0.1 mol•L^-1稀硫酸
	B．	向1 L含有0.1 mol•L^-1 AlCl₃和0.3 mol•L^-1 NH₄Cl的混合液中加入0.1 mol•L^-1 NaOH溶液
	C．	向烧碱溶液滴加明矾溶液
	D．	向AlCl₃溶液滴加过量氨水

7．已知2.4g某混合气体含分子数为0.1N_A，该混合气体的平均摩尔质量为24g/mol．

17．在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm^-3），得到的盐酸的密度为b g•mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L^-1则下列关系式中不正确的是（　　）

	A．	w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$		B．	w=$\frac{36.5c}{1000b}$
	C．	C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$		D．	b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

4．

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，则NaClO₂的有效氯含量约为1.57
	C．	pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
	D．	25℃，pH=3时，NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）

1．为测定某肥料发酵产生的混合气体（CH₄、CO₂、NH₃）中甲烷的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的CuO，发生的反应有：①CH₄+4CuO=CO₂↑+2H₂O↑+4Cu②2NH₃+3CuO=N₂↑+3H₂O↑+3Cu．完全反应后固体质量减少14.4g，再将反应后气体通人3L0.1．mol/LBa（OH）₂溶液，充分吸收生成碳酸钡沉淀39.4g，剩余气体为2.24L的N₂（标准状况）．
（1）原混合气体中CH₄的物质的量为0.15mol
（2）原混合气体中CH₄的物质的量分数为37.5%．

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