题目内容
20．下列物质中，属于纯净物的是（ ）| A． | 明矾 | B． | 铝热剂 | C． | 赤铁矿 | D． | 不锈钢 |
分析 有一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物．
解答 解：A．明矾是一种物质组成的纯净物，故A正确；
B．铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，故B错误；
C．赤铁矿主要成分为氧化铁，为混合物，故C错误；
D．不锈钢是铁的合金，是不同物质组成的混合物，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了物质的组成、名称、物质分类等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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10．
实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
（1）A中放入沸石的作用是防止液体瀑沸，B中进水口为b（填“a”或“b”）口．
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O
（4）加热A的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收SO2、溴乙烷和溴蒸汽，防止防止空气污染．
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是冷却并减少溴乙烷的挥发．
（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，然后经过操作M，使经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，加热蒸馏，收集到38～40℃的馏分约9.3g．
①操作M的名称为分液；为了控制38～40℃，加热使用水浴加热法
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是49.7%
（乙醇的相对分子质量为46，溴乙烷的相对分子质量为109）
实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O
（4）加热A的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收SO2、溴乙烷和溴蒸汽，防止防止空气污染．
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是冷却并减少溴乙烷的挥发．
（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，然后经过操作M，使经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，加热蒸馏，收集到38～40℃的馏分约9.3g．
①操作M的名称为分液；为了控制38～40℃，加热使用水浴加热法
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是49.7%
（乙醇的相对分子质量为46，溴乙烷的相对分子质量为109）
11．（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
| 序号 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 |  选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石芯 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
8．下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）
| A． | 标准状况下5.6L 氢气 | B． | 6.02×1022个H2SO4 | ||
| C． | 11gCO2 | D． | 4℃时9mL水 |
15．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀盐酸 | |
| B． | 将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液 | |
| C． | 将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L-1的NaOH溶液 | |
| D． | 将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 |
5．下列各组比较，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HBr＞HCl | B． | 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2 | ||
| C． | 氧化性：O＜F | D． | 还原性：S2-＞O2- |
12．现有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200ml），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解过程中共转移0.4 mol电子 | B． | 原混合液中c（K+）为2.0 mol•L-l | ||
| C． | 电解得到的Cu的质量为6.4 g | D． | 电解后溶液中c（H+）为0.1 mol•L-l |
9．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | PbO2为还原剂，具有还原性 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 | |
| C． | 生成1mol的Pb2+，转移的电子的物质的量为2mol | |
| D． | 酸性环境下MnO4-具有强氧化性，其氧化性强于PbO2 |
15．TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取．某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4．装置图1如下：
表是有关物质的性质：
请回答下列问题
（1）TiCl4中化学键的类型是共价键．
（2）B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（3）X气体的主要成分是CO2．
（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是排尽系统（装置）中的空气．
（5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到图2所示的装置中充分反应，生成的盐是Na2CO3（填化学式），生成盐的总物质的量n≤0.1mol．
表是有关物质的性质：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）TiCl4中化学键的类型是共价键．
（2）B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（3）X气体的主要成分是CO2．
（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是排尽系统（装置）中的空气．
（5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到图2所示的装置中充分反应，生成的盐是Na2CO3（填化学式），生成盐的总物质的量n≤0.1mol．