Question

2．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管，该实验最佳应选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体  积大于24.60ml．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD．
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c（CH₃COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）精确量取酸性溶液应该用酸式滴定管；根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；通过观察溶液颜色变化判断终点，酚酞在酸性溶液中为无色，达到终点溶液稍显碱性，溶液变成浅红色；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度为25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；又因为滴定管下面没有刻度，所以此时滴定管中液体的体积应大于50.00-25.40=24.60ml；
（3）根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响；
（4）根据化学方程式CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O计算醋酸的浓度．

解答 解：（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管量取；醋酸与氢氧化钠反应生成了醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；滴定时锥形瓶中为酸性溶液，酚酞在酸性溶液中为无色，达到终点溶液稍显碱性，变浅红色，则锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原，说明达到滴定终点；
故答案为：酸式滴定管；酚酞；锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，又因为滴定管下面没有刻度，所以此时滴定管中液体的体积应大于50.00-25.40=24.60ml
故答案为：25.40；大于24.60ml；
（3）A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积，液面偏高，读数偏小，导致NaOH溶液体积偏小，故A错误；
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，反应不充分，导致NaOH溶液体积偏小，故B错误；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，标准液被稀释，浓度偏小，导致NaOH溶液体积偏大，故C正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，醋酸的物质的量偏大，导致NaOH溶液体积偏大，故D正确；
故选：CD；
（4）第一次数据相差较大，舍去，其余两次使用氢氧化钠溶液的平均体积=$\frac{25.35+25.30}{2}$mL，
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
1                 1
c（CH₃COOH）×VmL    cmo1/L×$\frac{25.35+25.30}{2}$mL
解得：c（CH₃COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L；
故答案为：$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．