题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 放热反应在常温下都很容易发生 | |
| B． | 吸热反应不加热就不会发生 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 | |
| D． | 根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热 |
分析 反应是否放热、吸热取决于反应物与生成物的总能量，而是否加热为引发反应的外界条件下，二者没有因果关系，以此解答该题．
解答 解：A．放热反应在常温下不一定进行，如铝热反应需要高温下才能进行，故A错误；
B．氢氧化钡和氯化铵的反应为吸热反应，常温下可进行，故B错误；
C．铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误；
D．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关理论知识的理解，把握常见吸热反应、放热反应，难度不大．
练习册系列答案
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13．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl→CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．
（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行蒸馏操作．
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl→CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．
（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行蒸馏操作．
某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影响．
11．（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
①这种错误操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号
| 序号 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 |  选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石芯 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂 | |
| B． | 活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂 | |
| C． | 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 | |
| D． | 氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂 |
8．下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）
| A． | 标准状况下5.6L 氢气 | B． | 6.02×1022个H2SO4 | ||
| C． | 11gCO2 | D． | 4℃时9mL水 |
15．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀盐酸 | |
| B． | 将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液 | |
| C． | 将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L-1的NaOH溶液 | |
| D． | 将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 |
12．现有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200ml），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解过程中共转移0.4 mol电子 | B． | 原混合液中c（K+）为2.0 mol•L-l | ||
| C． | 电解得到的Cu的质量为6.4 g | D． | 电解后溶液中c（H+）为0.1 mol•L-l |
13．
用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）
用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）| A． | 0.5 mol•L-1、160 mL | B． | 1.0 mol•L-1、160 mL | ||
| C． | 0.5 mol•L-1、80 ml | D． | 1.0 mol•L-1、80 ml |