题目内容
0.5mol CH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含 个氢原子．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据m=nM来计算；根据V=n?Vm来计算；根据N=n?NA计算．
解答：
解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故CH4的摩尔质量为16g/mol．
0.5mol CH4的质量m=n?M=0.5mol×16g/mol=8g；
在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol甲烷的体积V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
1molCH4含4mol氢原子，故含0.5mol CH4有的氢原子的物质的量n=0.5mol×4=2mol，个数N=n?NA=2mol×NA=2NA．
故答案为：8；11.2；2NA．
0.5mol CH4的质量m=n?M=0.5mol×16g/mol=8g；
在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol甲烷的体积V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
1molCH4含4mol氢原子，故含0.5mol CH4有的氢原子的物质的量n=0.5mol×4=2mol，个数N=n?NA=2mol×NA=2NA．
故答案为：8；11.2；2NA．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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在25℃时．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
等质量的Mg3N2和CaCO3相比较，都含有：相同的①物质的量②密度③质子数④中子数⑤体积，其中正确的是（ ）
| A、全部 | B、①③ |
| C、①③④ | D、①③⑤ |
下列表示方法错误的是（ ）
A、氮分子的电子式： |
B、Cl-的离子结构示意图： |
C、甲烷分子的比例模型： |
D、乙烯分子的球棍模型： |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| B、1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA |
| C、各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| D、24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA |
下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）
| A、变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 |
| B、变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 |
| C、变化时释放出能量 |
| D、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 |