Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C					G	H

（1）C的原子结构示意图为

 

（2）A与G形成的化合物X的结构式为

 

，其中X中含有的化学键是

 

，X属于

 

化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较非金属性强弱G

 

 H（填“＞”或“＜”）．
（4）在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O₂相同，则Y为

 

； Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为

 

（5）“神舟”六号载人飞船内需要用化合物Z（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO₂，请用化学方程式表示吸收原理

 

（6）E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1mol W分解时转移的电子为4mol，W受热分解的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为硫、H为Cl．
（1）Na元素原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1；
（2）A与G形成的化合物X为H₂S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，属于共价化合物，含有化学键为极性键；
（3）同周期自左而右元素的非金属性增强；
（4）在一定条件下，氢元素与氮元素可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O₂相同，则Y为 N₂H₄，在纯氧中燃烧，所得产物无污染，应生成氮气与水；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，可以吸收二氧化碳，提供氧气；
（6）氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W为NH₄NO₃，在一定温度下分解，生成两种氧化物，应生成氮的氧化物与水，每1mol W分解时转移的电子为4mol，令氧化物中N元素化合价为x，则1mol×（5-x）=4mol，故x=1，则生成N₂O，电子转移守恒，符合题意．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为硫、H为Cl．
（1）Na元素原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）A与G形成的化合物X为H₂S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-S-H，含有化学键为极性键，属于共价化合物，故答案为：H-S-H；极性键；共价；
（3）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性S＜Cl，故答案为：＜；
（4）在一定条件下，氢元素与氮元素可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O₂相同，则Y为 N₂H₄，在纯氧中燃烧，所得产物无污染，应生成氮气与水，反应方程式为：N₂H₄+O₂

点燃  .

N₂+2H₂O，
故答案为：N₂H₄；N₂H₄+O₂

点燃  .

N₂+2H₂O；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，可以吸收二氧化碳，提供氧气，反应方式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ；
（6）氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W为NH₄NO₃，在一定温度下分解，生成两种氧化物，应生成氮的氧化物与水，每1mol W分解时转移的电子为4mol，令氧化物中N元素化合价为x，则1mol×（5-x）=4mol，故x=1，则生成N₂O，电子转移守恒，符合题意，受热分解的化学方程式为：NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O，故答案为：NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查学生对物质结构、物质性质及元素周期律的掌握，熟练掌握基本概念、基本理论及物质结构即可解答，题目难度不大．