题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| B、1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA |
| C、各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| D、24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
B．铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；
C．铁与氯气反应生成氯化铁、铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
D．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，但是镁不与氢氧化钠溶液反应．
B．铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；
C．铁与氯气反应生成氯化铁、铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
D．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，但是镁不与氢氧化钠溶液反应．
解答：
解：A．1mol钠完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，失去的电子都是1mol，失去NA个电子，故A正确；
B．1 molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，铝与冷的浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，电子转移总数均为0.2NA，故C错误；
D．24g镁的物质的量为1mol，镁不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选A．
B．1 molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，铝与冷的浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，电子转移总数均为0.2NA，故C错误；
D．24g镁的物质的量为1mol，镁不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带的负电荷数为c＞d．则四种元素核电荷数由小到大的顺序为（ ）
| A、d＜c＜a＜b |
| B、c＜d＜b＜a |
| C、d＜a＜b＜c |
| D、c＜d＜a＜b |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2 L |
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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