题目内容

10．下列反应过程中能引入卤素原子的是（　　）
①消去反应②取代反应③加成反应④水解反应．
A．①②B．①②③C．②③D．①②③④

分析 碳碳双键与卤素原子加成可引入卤素原子，醇中-OH与浓HX发生取代反应可引入卤素原子，以此来解答．

解答 解：①消去反应形成双键等不饱和键，不能引进卤素原子，故不选；
②卤素原子取代有机物中的氢原子或-OH，生成卤代烃或衍生物，能引进卤素原子，如苯与液溴反应、乙醇与浓HBr反应等，故选；
③烯烃、炔烃的加成反应可引入卤素原子生成卤代烃，故选；
④水解反应是有机物和水的反应，不会引进卤素原子，故不选；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（　　）
实验操作现象结论
ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变成黄色氧化性：H2O2＞Fe2+
C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D向a、b两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液．a试管中溶液变蓝
b试管中产生黄色沉淀		KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-
A．AB．BC．CD．D
1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
18．属于轴烯．可用作有机半导体基质材料的掺杂剂，其同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有 （　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
5．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．NaHS溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液中c（Na+）：①＜②
D．pH=9的0.1mol•L-1的NaHR溶液中：c（HR-）＞c（H+）＞c（R2-）＞c（H2R）
4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析
如图甲：可通过观察反应产生气泡快慢，定性比较得出结论对实验甲，有同学提出“FeCl3”改为Fe2（SO4）3或“CuSO4”改为CuCl2更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（2）定量分析
如图乙：实验时均以生成40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（3）加入0.01molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②放出$\frac{1}{3}$气体所需时间为1min．
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
④解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．
⑤计算机H2O2的初始物质的量浓度0.11mol•L-1．
11．聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，n≥2，m≤10）简称聚铁，是一种高效的絮凝剂．某中学学习小组欲测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量，并用硫酸亚铁制备聚合硫酸铁，设计的实验过程如下：

请回答下列问题：
（1）实验需要大约100mL的1：9硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、量筒，配制过程是用量筒量取90mL水置于烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌．
（2）限用以下试剂：蒸馏水、稀硫酸、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、新制氯水
某同学通过实验判断硫酸亚铁晶体已部分变质，他设计的实验是：将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，加少量水稀释，取两份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色证明已变质，另一份溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀证明部分变质（请将操作、现象、结论补充完整）．
（3）上述过程制得某种聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式是24FeSO4+4NaClO3+36H2O=3[Fe2（OH）4SO4]4+4NaCl+12H2SO4．
（4）测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量的实验如下：准确量取5.00mL溶液放入带塞的锥形瓶中，加入足量H2O2，加热煮沸一定时间，加入过量KI，充分反应后，再用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
提示：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（无色）
滴定时选用的指示剂是淀粉溶液，硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量是112g/L．实验过程中，若省略步骤“加热煮沸一定时间”，对滴定结果有何影响，请说明判断的理由偏高，残留的H2O2将KI氧化成I2，使Na2S2O3标准溶液用量偏大，导致测定的铁元素总量偏高．
8．实验室用如图装置制备HCl气体．
（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是ab（选填编号）．
a．浓硫酸吸收了盐酸中水分
b．混合时放热使HCl溶解度减小
c．浓盐酸中HCl以分子形式存在
d．浓盐酸密度小于浓硫酸
为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：
（2）取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有酸性滴定管、500mL容量瓶；
称量4.7880g Ba（OH）2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签．装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是避免滴定液被稀释，引起实验误差，请你填写标签上的空白．

（3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色（且半分钟不褪色）．
（4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量、恒重．
（5）若固体Ba（OH）2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果无影响（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
9．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：在导气管末端连接一个干燥管，将干燥管的管口插入液面下少许或将导气管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是水浴加热或对烧杯进行加热．
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M可以被磁铁吸引；
③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；证明溶液含有亚铁离子的方法是向溶液中加入高锰酸钾溶液，若溶液的紫色褪去，证明溶液含有亚铁离子．
由以上可得结论是c（填字母）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）若M成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
正确的操作顺序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则$\frac{x}{y}$为$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代数式表示）．

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