Question

17．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（　　）

• A． 容器内气体压强不随时间变化
• B． 容器内气体密度不随时间变化
• C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
• D． X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2

Answer 1

分析 由X（s）+2Y（g）?2Z（g）可知，该反应前后的气体化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．

解答 解：A．反应前后的气体的化学计量数之和相等，容器内的压强是个定值，始终不变，所以不能确定达到平衡，故A错误；
B．依据ρ=$\frac{m（g）}{V}$，容器的体积不变，即V不变，而混合气体的质量随着反应方向不同始终变化，所以则ρ在未达到平衡前始终变化，当ρ不变时，可以说明反应达到平衡，故B正确；
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，不能确定各物质的浓度不变，不能确定是否达到平衡状态，故C错误；
D．X的消耗速率和Z的生成速率都代表正方向速率，不能确定V（正）与V（逆）是否相等，所以不能确定是否达到平衡状态，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了平衡状态，注意所选取的量必须是变量，题目难度中等．