Question

18．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A． 图甲表示温度T₁＞T₂，SO₂与O₂反应过程中的能量变化
• B． 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
• C． 图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0”的平衡常数K_正、K_逆随温度的变化
• D． 图丁表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c（CO₃^2-）的浓度变化

Answer 1

分析 A．升高温度，增大活化分子百分数，降低反应需要的能量；
B.0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液，醋酸为弱酸，开始时pH大于1；
C．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动；
D．饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）时，生成BaCO₃沉淀，但BaCO₃存在溶解平衡．

解答 解：A．升高温度，增大活化分子百分数，降低反应需要的能量，由图可知T₁＜T₂，故A错误；
B.0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液，醋酸为弱酸，开始时pH大于1，与图象不符，故B错误；
C．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K_正减小、K_逆增大，与图象一致，故C正确；
D．饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）时，生成BaCO₃沉淀，但BaCO₃存在溶解平衡，则c（CO₃^2-）不可能减小至0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查图象，涉及化学平衡常数、能量变化、平衡移动、溶解平衡等，注重反应原理的考查，把握图中坐标、线、点的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．