题目内容
某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，进行如下实验：
（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，将沉淀洗涤，灼烧，得到0.8 g固体；
（2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀；
（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，
由此可知原溶液中（ ）
（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，将沉淀洗涤，灼烧，得到0.8 g固体；
（2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀；
（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，
由此可知原溶液中（ ）
| A、至少存在CO32-、Cl-中的一种 |
| B、Cl-一定存在，K+可能存在 |
| C、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.6mol?L-1 |
| D、溶液中至少存在4种离子 |
考点：离子方程式的有关计算,常见离子的检验方法
专题：
分析：（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中含有NH4+、Fe3+，根据离子共存知，溶液中一定不含CO32-，根据原子守恒得n（NH3）=n（NH4+）=0.01mol；
沉淀为Fe（OH）3，过滤，将沉淀洗涤，灼烧，最终得到的固体是Fe2O3，n（Fe2O3）=
=0.005mol，根据Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.01mol；
（2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀，说明原来溶液中含有Al3+，得到的沉淀是Al（OH）3，根据Al原子守恒得n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol；
（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，沉淀为BaSO4，则原来溶液中含有SO42-，n（BaSO4）=n（SO42-）=
=0.01mol，
溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等，3n（Fe3+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=0.03mol+0.03mol+0.01mol=0.07mol＞2n（SO42-）=0.02mol，所以溶液中还存在Cl-，根据已知条件无法确定是否含有K+，据此分析解答．
沉淀为Fe（OH）3，过滤，将沉淀洗涤，灼烧，最终得到的固体是Fe2O3，n（Fe2O3）=
| 0.8g |
| 160g/mol |
（2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀，说明原来溶液中含有Al3+，得到的沉淀是Al（OH）3，根据Al原子守恒得n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol；
（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，沉淀为BaSO4，则原来溶液中含有SO42-，n（BaSO4）=n（SO42-）=
| 2.33g |
| 233g/mol |
溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等，3n（Fe3+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=0.03mol+0.03mol+0.01mol=0.07mol＞2n（SO42-）=0.02mol，所以溶液中还存在Cl-，根据已知条件无法确定是否含有K+，据此分析解答．
解答：
解：（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中含有NH4+、Fe3+，根据离子共存知，溶液中一定不含CO32-，根据原子守恒得n（NH3）=n（NH4+）=0.01mol；
沉淀为Fe（OH）3，过滤，将沉淀洗涤，灼烧，最终得到的固体是Fe2O3，n（Fe2O3）=
=0.005mol，根据Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.01mol；
（2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀，说明原来溶液中含有Al3+，得到的沉淀是Al（OH）3，根据Al原子守恒得n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol；
（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，沉淀为BaSO4，则原来溶液中含有SO42-，n（BaSO4）=n（SO42-）=
=0.01mol，
溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等，3n（Fe3+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=0.03mol+0.03mol+0.01mol=0.07mol＞2n（SO42-）=0.02mol，所以溶液中还存在Cl-，根据已知条件无法确定是否含有K+，
A．通过以上分析知，原溶液中不存在CO32-、一定存在Cl-，故A错误；
B．通过以上分析知，原溶液中Cl-一定存在，K+可能存在，故B正确；
C．Cl-一定存在，如果溶液中没有K+，c（Cl-）=0.5mol/L，如果含有K+，c（Cl-）＞0.5mol/L，所以原溶液中c（Cl-）≥0.5mol?L-1，故C错误；
D．溶液中至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+五种离子，故D错误；
故选B．
沉淀为Fe（OH）3，过滤，将沉淀洗涤，灼烧，最终得到的固体是Fe2O3，n（Fe2O3）=
| 0.8g |
| 160g/mol |
（2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀，说明原来溶液中含有Al3+，得到的沉淀是Al（OH）3，根据Al原子守恒得n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol；
（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，沉淀为BaSO4，则原来溶液中含有SO42-，n（BaSO4）=n（SO42-）=
| 2.33g |
| 233g/mol |
溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等，3n（Fe3+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=0.03mol+0.03mol+0.01mol=0.07mol＞2n（SO42-）=0.02mol，所以溶液中还存在Cl-，根据已知条件无法确定是否含有K+，
A．通过以上分析知，原溶液中不存在CO32-、一定存在Cl-，故A错误；
B．通过以上分析知，原溶液中Cl-一定存在，K+可能存在，故B正确；
C．Cl-一定存在，如果溶液中没有K+，c（Cl-）=0.5mol/L，如果含有K+，c（Cl-）＞0.5mol/L，所以原溶液中c（Cl-）≥0.5mol?L-1，故C错误；
D．溶液中至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+五种离子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存、离子方程式的有关计算，侧重考查分析问题、计算能力，明确离子之间的反应、离子共存条件是解本题关键，注意电荷守恒的运用，题目难度中等．
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①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝．
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝．
| A、④②①②③ | B、①②③④ |
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