题目内容
如图是用浓硝酸和铜片制取NO2的部分装置，试回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为： ，装置Ⅲ的作用是 ．
（2）请在装置Ⅱ的方框内画出用试管收集NO2的装置（根据需要自行添加导管、胶塞） ．
（3）①将收集满NO2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中（如图2），请描述实验现象 ．
②某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO2被水吸收，通入氧气的过程中发生反应的化学方程式是 ．但通入一段时间后发现试管中仍有少量气体不能被水吸收，该气体可能是（填化学式） ．
（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：
（2）请在装置Ⅱ的方框内画出用试管收集NO2的装置（根据需要自行添加导管、胶塞）
（3）①将收集满NO2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中（如图2），请描述实验现象
②某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO2被水吸收，通入氧气的过程中发生反应的化学方程式是
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：浓硝酸与铜反应生成NO2，易溶于水，且NO2可与水反应，但密度比空气大，可用向上排空法收集，Ⅱ应为气体的收集装置，Ⅲ为尾气吸收装置，通入氧气时，NO2和水、氧气反应生成硝酸，以此解答该题．
解答：
解：（1）浓硝酸与铜反应生成NO2，反应的方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，因二氧化氮污染环境，不能排放到空气中，二氧化氮可与氢氧化钠溶液反应，Ⅲ为尾气吸收装置，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；吸收尾气；
（2）NO2可与水反应，但密度比空气大，可用向上排空法收集，Ⅱ应为气体的收集装置，装置为
，故答案为：；
（3）①将收集满NO2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，可观察到试管内气体由红色变无色，同时试管内液体体积减小，液面上升到离管口
处，
故答案为：试管内气体由红色变无色，同时试管内液体体积减小，液面上升到离管口
处；
②二氧化氮与水反应生成NO和硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO，通入氧气，继续发生2NO+O2═2NO2，反应后气体剩余，可能为氧气，也可能为NO，
故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；O2或NO．
故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；吸收尾气；
（2）NO2可与水反应，但密度比空气大，可用向上排空法收集，Ⅱ应为气体的收集装置，装置为
，故答案为：；（3）①将收集满NO2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，可观察到试管内气体由红色变无色，同时试管内液体体积减小，液面上升到离管口
| 2 |
| 3 |
故答案为：试管内气体由红色变无色，同时试管内液体体积减小，液面上升到离管口
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②二氧化氮与水反应生成NO和硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO，通入氧气，继续发生2NO+O2═2NO2，反应后气体剩余，可能为氧气，也可能为NO，
故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；O2或NO．
点评：本题考查硝酸与铜的反应，侧重于学生的分析与实验能力的考查，注意把握反应的原理以及物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．
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（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，将沉淀洗涤，灼烧，得到0.8 g固体；
（2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀；
（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，
由此可知原溶液中（ ）
（1）取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，将沉淀洗涤，灼烧，得到0.8 g固体；
（2）向（1）的滤液中通入足量CO2，过滤，得到0.01 mol沉淀；
（3）向（2）的滤液中加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，得到2.33g沉淀，
由此可知原溶液中（ ）
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| C、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.6mol?L-1 |
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| ||
| C、FeS2\underrightarrow燃烧SO3\underrightarrowH2OH2SO4 | ||
D、NaCl（aq）\underrightarrow电解Na
|