题目内容

16．关于烷烃的叙述不正确的是（　　）
A．分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
B．烷烃均能与氯水发生取代反应
C．正戊烷的熔沸点比异戊烷的高
D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化

分析 烷烃为饱和烃，通式为CnH2n+2，性质稳定，可在一定条件下发生取代反应，与酸、碱以及高锰酸钾等不反应，可燃烧，以此解答该题．

解答 解：A．烷烃的通式为CnH2n+2，是饱和链烃，凡是满足此通式的一定是烷烃，故A正确；
B．烷烃在光照下与氯气能发生取代反应，不是与氯水反应，故B错误；
C．同分异构体支链越多，沸点越低，故C正确；
D．烷烃性质稳定，不与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故D正确，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查烷烃的组成、结构和性质，为高频考点，注意把握烷烃的结构特点以及主要性质，难度不大．

练习册系列答案
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5．用配制好的淀粉溶液进行下列实验，得不到预期实验现象的是（　　）
A．用聚光手电筒照射，产生丁达尔效应
B．加入碘水，溶液变蓝
C．加入稀硫酸振荡并加热，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，有红色沉淀生成
D．加入碘化钾溶液后，无明显现象
7．海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br-+□CO2↑
当生成标准状况下22.4L CO2时，该反应转移电子数为$\frac{5}{3}$NA或$\frac{5}{3}$×6.02×1023．
（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作：蒸馏．
（5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．
①电解时，阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和NaClO．
4．元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），表中最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）写出③含有10个中子的核素的化学符号188O
（3）利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来雕刻玻璃
（4）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O
（5）有两种化合物，均含有①③⑤⑧四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺激性气味的气体，写出其离子反应方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
11．（1）除去甲烷中的乙烯气体可用溴水（填试剂名称）．实验方法为洗气（填操作名称）．
（2）下列有关蒸馏乙醇和提纯苯甲酸实验的判断不正确的有b；
a．蒸馏乙醇的主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、铁架台、酒精灯、接液管和锥形瓶
b．如果温度计水银球位置低于支管口下沿，则收集的乙醇含有低沸点杂质
c．提纯苯甲酸时，用热水溶解，冷却后过滤除去固体杂质
d．测定苯甲酸晶体的熔点可能判断苯甲酸晶体是否为纯净物
（3）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
相对密度（20℃）熔点沸点溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用b（填代号）方法即可得到A．
a．重结晶          b．蒸馏        c．萃取         d．加水充分振荡，分液．
1．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液 发生反应．C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分．

（1）A可以发生的反应类型有①③④（选填序号）
①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应   ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称碳碳双键、羧基
（3）B分子中没有支链，则B的结构简式HOOCCH=CHCOOH和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式CH2=C（COOH）2
（4）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2H2O．
8．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
A．4，3，10B．4，3，12C．4，2，7D．4，5，10
5．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；      
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：（1）写出元素C、E的名称：C钾；E铯．
（2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式．
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：Cs+＞K+＞Al3+；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
D．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应

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