Question

5．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；      
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：（1）写出元素C、E的名称：C钾；E铯．
（2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式．
（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺；氧化性：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．

Answer 1

分析 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物的常温下是液体，则A为O元素，氢化物为H₂O；②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为Al，形成的化合物为Al₂O₃；③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子，则C为K元素；④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为I元素；⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气，则E为Cs．

解答 解：现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物的常温下是液体，则A为O元素，氢化物为H₂O；②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为Al，形成的化合物为Al₂O₃；③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子，则C为K元素；④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为I元素；⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气，则E为Cs．
（1）由上述分析可知，C为钾，E为铯，
故答案为：钾；铯；
（2）A为O元素，原子结构示意图为，B为Al，离子结构示意图为，D的单质为I₂，分子的电子式为，
故答案为：；；；
（3）Al₂O₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺，
故答案为：Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺；Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺；
（5）铯与冷水反应的化学方程式：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑，
故答案为：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语、元素化合物知识的考查，注意对基础知识的全面掌握．