醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+.下列叙述不正确的是( )A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO?)B．常温下.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释.溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
	B．	常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
	C．	CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动
	D．	室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不变

分析 A．醋酸中氢离子由醋酸和水电离，根据质子守恒分析；
B．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L；
C．根据同离子效应分析；
D．溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，Kh只与温度有关．

解答解：A．醋酸中氢离子由醋酸和水电离，根据质子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?），故A正确；
B．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，混合后溶液显酸性，pH小于7，故B错误；
C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故C正确；
D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，Kh为常数，所以温度不变，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不变，故D正确．
故选B．

点评本题考查了弱电解质电离，明确影响平衡移动的因素即可解答，题目难度中等，注意把握影响水解常数的因素．

练习册系列答案

	A．	焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫		B．	在焙烧时氧化剂只有氧气
	C．	粗铜精炼时用粗铜做阴极		D．	Cu₂S可用于火法炼制铜

17．有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A与C同主族，A与B形成的化合物是一种清洁的化石能源的主要成分，A与D形成的化合物是一种有臭鸡蛋气味的气体，B离子与C离子的电子层结构相同．
（1）写出元素A、D的元素符号：AH，DS．
（2）元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族．
（3）B与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）试剂X是稀硫酸；溶液D是碳酸氢钠．（填试剂名称）
（3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO₂并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是a，b间加一个盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶，以除去HCl．
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）由CuSO₄溶液得到胆矾的基本操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤．

10．

草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na₂C₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄（草酸）+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Na₂C₂O₄的式量：134 KMnO₄的式量：158）
Ⅰ．称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL．
（1）判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
（2）样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
（3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无
影响”）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn²⁺可能是该反应的催化剂，随着Mn²⁺的产生，反应速率大大加快．

20．

现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH₃COOH ②Na₂CO₃ ③HNO₃④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号）；
（2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）；
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）；
（4）将CH₃COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．
（5）上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是②（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（6）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH （ NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（ CH₃COONa）
	B．	浓度均为0.2mol/L NaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同
	C．	0.4 mol•L^-1HCN 溶液与 0.2 mol•L^-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	25℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol•L^-1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

4．

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（　　）

	A．	醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a
	B．	溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b
	C．	用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大
	D．	溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值不变

5．

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中下列关系正确的是D
A．c（HA）＜c（A^-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）　　　　　　　　　　　　　
D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+[c（HA）-c（A^-）]
（2）常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=10．

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