题目内容

12．（1）实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2：
MnO2+4HCl（浓）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2g•mL-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为0.448L； 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，该AgNO3溶液的物质的量浓度为2mol•L-1．
（2）配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶．
配制时若遇下列情况，所配溶液的浓度偏小的是ac（填序号）．
a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液
b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．定容时俯视．

分析 （1）17.4g二氧化锰和36.5%浓盐酸20mL（密度为1.2g/mL）充分反应，二氧化锰物质的量为0.2mol，浓盐酸中氯化氢物质的量=$\frac{20ml×1.2g/ml×36.5%}{36.5g/mol}$=0.24mol；盐酸中氯化氢过量，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；依据二氧化锰计算氯气物质的量为0.02mol，所以标准状况下，VCl2=0.448L，；根据Ag++Cl-=AgCl↓，而溶液中的氯离子的物质的量是：0.24mol-0.02mol×2=0.2mol，所以硝酸的物质的量为0.2mol，从而求出物质的量浓度c=$\frac{0.2}{100×1{0}^{-3}}$=2mol•L-1；
（2）根据题干，还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶，
a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，造成溶质损失，浓度偏小；
b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对浓度无影响；
c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，相当于稀释溶液，浓度偏低；
d．定容时俯视，所读体积偏大，水加少了，浓度偏大．

解答 解：（1）17.4g二氧化锰和37%浓盐酸200mL（密度为1.19g/mL）充分反应，二氧化锰物质的量为0.2mol，浓盐酸中氯化氢物质的量=$\frac{200ml×1.19g/ml×37%}{36.5g/mol}$=2.4mol；盐酸中氯化氢过量，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；依据二氧化锰计算氯气物质的量为0.2mol，所以标准状况下，VCl2=4.48L；根据Ag++Cl-=AgCl↓，而溶液中的氯离子的物质的量是：0.24mol-0.02mol×2=0.2mol，所以硝酸的物质的量为0.2mol，从而求出物质的量浓度c=$\frac{0.2}{100×1{0}^{-3}}$=2mol•L-1，
故答案为：4.48L；2mol•L-1．
（2）根据题干，还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶，
a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，造成溶质损失，浓度偏小，故a正确；
b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对浓度无影响，故b错误；
c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，相当于稀释溶液，浓度偏低，故c正确；
d．定容时俯视，所读体积偏大，水加少了，浓度偏大，故d错误；
故答案为：ac．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等
B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数
D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等
3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）试剂X是稀硫酸；溶液D是碳酸氢钠．（填试剂名称）
（3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO2并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是a，b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，以除去HCl．
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤．
20．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号）；
（2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）；
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）；
（4）将CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．
（5）上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是②（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
7．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列说法正确的是（　　）
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
B．浓度均为0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol•L-1HCN 溶液与 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
17．已知在298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（FeS）=6.3×10-18．取适量的CuSO4溶液，滴加NaOH溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液中水电离出c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1
B．所得溶液中的c（Cu2+）=1.0×10-5mol•L-1
C．向所得溶液中滴加Na2S溶液会有黑色沉淀出现
D．除去工业废水中的Cu2+，可以用FeS作沉淀剂
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（　　）
A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a
B．溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b
C．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值不变
1．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
a品红试液棉球变白，微热后又恢复红色SO2具有漂白性，且为暂时性漂白
b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球变为白色该气体具有还原性 （选填“氧化性”或“还原性”）
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．

实验一：铁矿石中含氧量的测定
（1）按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
（2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为24%．
实验二：铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是bc．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．
2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

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