题目内容
19．
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列说法不正确的是（ ）| A． | a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp | B． | 加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点 | ||
| C． | a点变为b点将有沉淀生成 | D． | d点未达到沉淀溶解平衡状态 |
分析 A．温度不变，Ksp不变；
B．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固体，c（SO42-）增大，c（Ca2+）减小；
C．a点变为b，Qc＞Ksp；
D．d点时Qc＜Ksp．
解答 解：A．温度不变，Ksp不变，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故A正确；
B．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固体，c（SO42-）增大，c（Ca2+）减小，而a点变为b点c（Ca2+）不变，故B错误；
C．a点变为b，Qc＞Ksp，则将有沉淀生成，故C正确；
D．d点时Qc＜Ksp，则d点未达到沉淀溶解平衡状态，故D正确；
故选B．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积计算，为高频考点，把握沉淀溶解平衡图象及溶度积公式、平衡移动方向的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中钙离子浓度和硫酸根离子浓度的变化，题目难度中等．
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7．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa） | |
| B． | 浓度均为0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同 | |
| C． | 0.4 mol•L-1HCN 溶液与 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 25℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
14．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1 | |
| B． | 向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性 | |
| C． | 向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强 | |
| D． | 向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-） |
4．
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（ ）
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（ ）| A． | 醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a | |
| B． | 溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b | |
| C． | 用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大 | |
| D． | 溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值不变 |
，由C生成D的化学方程式为
．
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl．反应类型为取代反应
．
（或
）．
，反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为
，反应条件3所用的试剂为浓HI．