题目内容
2．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的是（ ）①具有较低的熔、沸点
②不是电解质
③固体时是分子晶体
④都由分子构成
⑤液态时不导电．
| A． | ①③④ | B． | ②④⑤ | C． | ①②③④⑤ | D． | 只有⑤ |
分析 共价化合物一般为分子晶体、原子晶体，由分子或原子构成，分子晶体熔沸点较低，不一定为电解质，如二氧化碳为非电解质，以此来解答．
解答 解：①若为原子晶体，如二氧化硅，具有较高的熔、沸点，故错误；
②可能为电解质，如HCl，故错误；
③固体时可能为分子晶体，也可能为原子晶体，故错误；
④可能由分子构成或原子构成，故错误
⑤液态时不存在自由离子，则不能不导电，故正确；
故选D．
点评 本题考查共价化合物，为高频考点，把握共价化合物可能为分子晶体、原子晶体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合二氧化硅、二氧化碳的晶体类型解答，题目难度不大．
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17．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（ ）
| A． | SiO2的摩尔质量是60 | |
| B． | 1mol SiO2中含有1mol O2 | |
| C． | 1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 | |
| D． | 1mol SiO2的质量是60g•mol-1 |
13．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4是正四面体构型：②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（ ）
| A． | 只有① | B． | 只有①② | C． | 只有②③ | D． | ①②③④ |
10．Ⅰ、取不同质量的某镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（已换算为标准状况）如表所示：
（1）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
（2）合金中镁的质量分数为47%（保留2位有效数字）．
（3）向c组试验后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，可恰好使剩余合金中的铝完全溶解．
Ⅱ、铝电池性能优越，铝-空气电池因环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
（1）该电池的总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
（2）电池中NaCl的作用是增强溶液导电能力．
（3）以该电池电解KI溶液制取KIO3（以石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
| 实验序号 | a | b | c |
| 合金质量（g） | 0.51 | 0.765 | 0.918 |
| 气体体积（mL） | 560 | 672 | 672 |
（2）合金中镁的质量分数为47%（保留2位有效数字）．
（3）向c组试验后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，可恰好使剩余合金中的铝完全溶解．Ⅱ、铝电池性能优越，铝-空气电池因环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
（1）该电池的总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
（2）电池中NaCl的作用是增强溶液导电能力．
（3）以该电池电解KI溶液制取KIO3（以石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
7．在一定条件下，A2（g）+B2（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（ ）
| A． | 压强不再发生变化 | |
| B． | 平衡时A2、B2、AB的浓度之比是1：1：2 | |
| C． | 单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B2 | |
| D． | 单位时间内有n个A-A断裂的同时有2n 个A-B断裂 |
12．下列小实验不能成功的是（ ）
| A． | 用活性炭将硬水软化 | |
| B． | 用紫卷心菜自制酸碱指示剂 | |
| C． | 用食醋制无壳鸡蛋 | |
| D． | 用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 |