题目内容

5．下列物质的贮存方法不正确的是（　　）
A．液氯储存在钢瓶中B．液溴装入试剂瓶中应加少量水液封
C．固体碘保存在CCl4中D．氢氟酸盛放在塑料瓶中

分析 A、常温下，氯气和铁在干燥情况下不反应；
B、液溴易挥发，且在水中溶解度不大；
C、碘易溶于四氯化碳；
D、HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反应．

解答 解：A、常温下，氯气和铁在干燥情况下不反应，故液氯可以保存在钢瓶中，故A正确；
B、液溴易挥发，在水中溶解度不大，且密度比水大，故可以用水来储存溴，故B正确；
C、碘易溶于四氯化碳，故不能保存在四氯化碳溶于中，故C错误；
D、HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反应，故HF不能保存在玻璃瓶中，只能保存在塑料瓶中，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了常见的药品的储存，应注意理解药品储存的原理，避免死记硬背，难度不大，

练习册系列答案
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3．化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（　　）
选项性质实际应用
A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒
BSO2具有还原性漂白纸浆
C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料
A．AB．BC．CD．D
16．（1）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为乙甲丁丙．
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂、10mol SO2和10mol O2起反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应
（2）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
①v（HI）=0.1mol/（L•min）；v（H2）=0.05mol/（L•min）；氢气的起始浓度=0.5mol/L．
②若上述反应达到平衡，则平衡浓度c（HI）、c（I2）、c（H2）的关系是均为衡量（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）．
13．下列物质的电离方程式正确的是（　　）
A．H2CO3═2H++CO32-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
20．NA是阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
A．5.6g铁与稀硝酸完全反应，转移的电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4L氢气和22.4L氦气所含的质子数均为0.2NA
C．100mL2mol•L-1 碳酸钠溶液中，CO32-数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为3 NA
10．向100mL 0.25mol•L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）
A．2.3 gB．3.45 gC．1.15 gD．0.575 g
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，转移电子数为2NA
B．6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.2NA
C．通常状况下，112mL水中含有的电子数约为62.2NA
D．标况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
14．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
C．在加入了FeSO4•7H2O晶体溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-
15．向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
A．a点的溶液呈中性
B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性

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