题目内容
（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4→Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ．
（2）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是 ．（S的相对分子质量：32）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
（2）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）利用盖斯定律计算反应热，并以此书写热化学方程式；
（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和，4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g（即1mol）硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量．
（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和，4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g（即1mol）硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量．
解答：
解：（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol
利用盖斯定律将③+2×①-②可得：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=（+141kJ/mol）+2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-80kJ/mol，
故答案为：-80KJ/mol；
（2）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol．
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol
利用盖斯定律将③+2×①-②可得：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=（+141kJ/mol）+2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-80kJ/mol，
故答案为：-80KJ/mol；
（2）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，热化学方程式的书写需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
练习册系列答案
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