Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增．X的原子核中无中子；Y原子最外层电子数是内层的2倍；Z、W为同族元素，形成的WZ₂分子是酸雨的主要成因．下列说法中正确的是（　　）

• A、X与Y形成原子个数比为1：1的化合物只有两种
• B、Y、W的氧化物均为酸性氧化物
• C、最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W
• D、X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的原子核中无中子，则X是H元素；Z、W为同族元素，形成的WZ₂分子是酸雨的主要成因，形成酸雨的主要成分是二氧化硫，则W是S元素、Z是O元素，Y原子序数小于Z，Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y最外层电子数是4，所以Y是C元素，
A．X是H元素、Y是C元素，X和Y形成原子个数比为1：1的化合物有多种；
B．Y是C、W是S元素，Y的氧化物不一定为酸性氧化物；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．共价化合物中，如果中心原子最外层电子数+成键电子对数=8则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但含有H元素的化合物除外．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的原子核中无中子，则X是H元素；Z、W为同族元素，形成的WZ₂分子是酸雨的主要成因，形成酸雨的主要成分是二氧化硫，则W是S元素、Z是O元素，Y原子序数小于Z，Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y最外层电子数是4，所以Y是C元素，
A．X是H元素、Y是C元素，X和Y形成原子个数比为1：1的化合物有乙炔、苯、C₈H₈等，故A错误；
B．Y是C、W是S元素，CO是不成盐氧化物，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y是C、W是S元素，非金属性S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W，故C正确；
D．共价化合物中，如果中心原子最外层电子数+成键电子对数=8则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但含有H元素的化合物除外，X是H元素、Z是O元素，二者形成的化合物中含有H元素，所以二者形成的化合物中H原子一定不能达到8电子稳定结构，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律关系，明确物质结构、元素周期律结构是解本题关键，注意规律中的异常现象，知道8电子结构的判断方法，题目难度不大．