题目内容
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．
（2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液．
（3）滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 ．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol?L-1，烧碱样品的纯度是 ．
（5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．
（2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液．
（3）滴定过程中，眼睛应注视
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（3）中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，为便于观察溶液颜色变化，在锥形瓶下垫一张白纸；
（4）先据两次实验结果求出需要标准液的体积，再据c（待测）=
求算浓度；8.2g样品配制溶液体积为500mL，据10mL溶液浓度求算500mL溶液中所含NaOH质量，再求算纯度；
（5）先判断错误操作导致V（标准）变化，据c（待测）=
分析．
（4）先据两次实验结果求出需要标准液的体积，再据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（5）先判断错误操作导致V（标准）变化，据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：（3）中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，为便于观察溶液颜色变化，在锥形瓶下垫一张白纸，
故答案为：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；便于观察溶液颜色变化；
（4）V（标准）=
mL=20.00mL，c（待测）=
=
=0.4mol/L；
烧碱样品的纯度为：
×100%=97.56%，故答案为：0.4；97.56%；
（5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致V（标准）偏大，据c（待测）=
分析，导致c（待测）偏高，故答案为：偏高．
故答案为：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；便于观察溶液颜色变化；
（4）V（标准）=
| 20.50-0.40+24.00-4.10 |
| 2 |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
| 0.2000mol/L×0.0200L |
| 0.0100L |
烧碱样品的纯度为：
| 0.5L×0.40mol/L×40g/mol |
| 8.2g |
（5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致V（标准）偏大，据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
点评：本题考查了酸碱中和滴定中的操作要点、中滴定的计算以及误差分析，题目难度不大．
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