Question

4．将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为（　　）

• A． 0.1a mol
• B． （0.1+a）mol
• C． （0.05+a）mol
• D． 2a mol

Answer 1

分析 铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸铜中NO₃^-和Cu²⁺的关系式，由H⁺、Cu²⁺的量计算NO₃^-的物质的量．

解答 解：3.2g的物质的量为：$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，
设Cu²⁺对应的NO₃^-为xmol，
H⁺对应的NO₃^-为ymol，
Cu（NO₃）₂-Cu²⁺-Cu-2NO₃^-
           1       2
         0.05mol   x
则：$\frac{1}{0.05mol}$=$\frac{2}{x}$，
解得：x=0.1mol，
HNO₃-H⁺-NO₃^-
    1    1
  amol    ymol
则：y=amol，
则此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为：（0.1+a）mol，
故选B．

点评 本题考查的是硝酸的性质及守恒法的计算，为高频考点，题目难度中等，把握原子守恒的计算为解答的关键，在做题时要灵活运用，不能生搬硬套，侧重分析与计算能力的考查．