题目内容
19．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）| A． | Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | |
| B． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| C． | 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 | |
| D． | SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 |
分析 A．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸；
B．液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用；
C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
D．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸．
解答 解：A．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，反应中氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B．液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；
C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能够腐蚀石英器皿，故C错误；
D．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，盐酸与硫酸都不具有漂白性，故D错误；
故选；B．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确氯气、液氨、二氧化硅、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．甲学生对Cl2和FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
．
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
③若SCN-与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是16mol．
| 操作 | 现象 |
通入氯气至过量 | Ⅰ、A中溶液变红 Ⅱ、稍后，溶液由红色变为黄色 |
（2）A中溶液变红的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
．①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
③若SCN-与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是16mol．
10．下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
| A． | 元素最高化合价：Al＞Mg | B． | 金属性：Al＞Mg | ||
| C． | 酸性：H2SO4＞H3PO4 | D． | 稳定性：HF＞HCl |
7．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学可以识别、改变和创造分子 | |
| B． | 金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料 | |
| C． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 | |
| D． | 葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素C（结构如图） |
14．
甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，此时A中首先发生反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | / |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余 |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，此时A中首先发生反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
4．将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）
| A． | 0.1a mol | B． | （0.1+a）mol | C． | （0.05+a）mol | D． | 2a mol |
．
8．下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（ ）
| A． | CH4和Cl2光照发生取代反应 | |
| B． | 1，3丁二烯与等物质的量的溴发生反应 | |
| C． | CH3CH（OH）CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应 | |
| D． | 乙烯和氯化氢加成 |
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