题目内容

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+═H2O
B．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氢氧化钡与稀硫酸的反应：H++2SO42-+2Ba2++OH-═2BaSO4↓+H2O

分析 A．氧化物应保留化学式；
B．原子个数不守恒；
C．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮、水；
D．离子个数配比不符合物质结构．

解答 解：A．氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A错误；
B．Na投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铜与浓硝酸的反应，离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡与稀硫酸的反应，离子方程式：2H++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知如下的转化关系：（部分反应条件已略去）．

其中D为环状化合物
（1）A的名称乙醇  官能团-OH（填结构简式）
（2）写出A+B→C的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）写出A被Cu催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）A在一定条件下可生成CH2=CH2，写出反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
（5）写出D、E、F的结构简式：D  E  F写出C酸性条件下水解的方程式CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
（6）F的同系物M，其分子式为C4H6O4，且核磁共振氢谱只有一个峰，写出M的结构简式M．
12．氯化钠在日常生活和工业生产中都有广泛应用．

（1）某学生制作了一种家用消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，装置如图1所示，通电时，为使Cl2被充分吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，该装置中电解α的名称为负极．
（2）氯碱工业中，利用阳离子交换膜（阳离子能通过交换膜，阴离子和气体分子不能通过）电解饱和食盐水以制取的NaOH和氯气的原理如图2所示：
①溶液A的溶质是NaOH．
②电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
③图2中阳离子交换膜的作用为既能防止氯气和氢气混合产生爆炸，还可以避免氯气和氢氧化钠之间的反应．
（3）工业上可在调控不同pH的条件下，利用无隔膜电解法获得NaClO3和NaClO，已知在浓食盐水中有效氯（Cl2、HClO、ClO-）浓度分布于pH关系如图3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+，若欲利用无隔膜电解法制备NaClO3，应控制溶液的pH在7-7.5范围内．制备过程中，向电解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自动调节酸碱度作用，其原理是（用离子方程式表示）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
②无隔膜电解法制备NaClO时，应控制溶液pH＞10，若pH过大，则阳极就有O2生成，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（　　）
A．W的简单气态氰化物比Y的稳定
B．XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同
C．元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
16．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．K+、Na+、SO42-、NO3-D．H+、Cl-、HCO3-、SO42-
6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
C．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
13．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
（1）B的结构简式为．
（2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸和加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化．
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b．能发生银镜反应
c．与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：
X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z??????目标产物．
10．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（），三聚磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．请回答下列问题：
（1）磷原子的价电子排布式为3s2p3；
（2）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，其中某种多聚磷酸根的结构如图所示．则P原子的杂化类型为sp3杂化，这种多聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10．
11．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
①一系列操作主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

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