题目内容
6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA | |
| B． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA | |
| C． | 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA |
分析 A、N2O与CO2的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
B、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
C、溶液体积不明确；
D、标况下水为液态．
解答 解：A、N2O与CO2的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，且均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5mol原子即1.5NA个，故A正确；
B、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
据此判断下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
据此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3OH的燃烧热为1452kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1 | |
| C． | 2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ•mol-1 | |
| D． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ•mol-1 |