题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1NA | |
| B． | 46g乙醇中所含共价键的数目为8NA | |
| C． | 1mol氧气与足量金属钠反应，氧气一定得到4NA个电子 | |
| D． | 100mL、18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数0.92NA |
分析 A．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
B．求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含8条共价键来分析；
C．生成产物是过氧化钠，氧的化合价是-1价；
D．浓硫酸随着反应的进行，变成稀硫酸就不再反应；
解答 解：A．100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，铝离子部分水解，含Al3+的数目小于0.1NA，故A错误；
B．46g乙醇的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，而乙醇中含8条共价键，故1mol乙醇中含8mol共价键即8NA个，故B正确；
C．Na2O2中氧元素的化合价是-1价，1mol氧气反应，得到2mol电子，即2NA个电子，故C错误；
D．由于铜足量，浓硫酸变成稀硫酸后，不再参加反应，故生成二氧化硫的分子数一定小于0.92NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题借助阿伏伽德罗常数，考查了氧化还原反应中的电子转移数量的计算，有机物含共价键的计算，铜与浓硫酸的反应，熟练掌握公式的使用和物质的结构、性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列有机反应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O | |
| B． |  +3Br2→ | |
| C． | nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定条件}{→}$ | |
| D． | CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O． |
15．
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）| A． | N4属于一种新型的化合物 | |
| B． | N4分子中N-N键角为109°28′ | |
| C． | N4分子中存在非极性键 | |
| D． | 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
19．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 | |
| C． | 加水稀释后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）变大 | |
| D． | 1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022个NH${\;}_{4}^{+}$ |
9．下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
| A． | NaCl和K2O | B． | H2O和NH3 | C． | CaF2和NaCl | D． | CCl4和Na2 SO3 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | C2H4与C4H8一定是同系物 | |
| B． | 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| C． | 1丁烯与2丁烯互为同分异构体 | |
| D． | 新戊烷和2，2二甲基丙烷互为同分异构体 |
13．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似．下列说法正确的是（ ）
| A． | N60和N2是同素异形体 | B． | N60中氮原子之间由共价键结合 | ||
| C． | N60高温或撞击后应该生成N2 | D． | N60和14N都是氮的同位素 |
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA | |
| C． | 12.0NaHSO4晶体中含阳离子数目为0.1NA | |
| D． | 7.8gNa2O2与足量 的水反应转移电子数目为0.2NA |