题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA |
| B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L |
| C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L |
| D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、48g臭氧和氧气中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
B、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积；
C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算生成的氯气的体积；
D、必须指出具体的粒子名称，如1mol氧气中含有2mol氧原子．
B、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积；
C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算生成的氯气的体积；
D、必须指出具体的粒子名称，如1mol氧气中含有2mol氧原子．
解答：
解：A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量一定为3mol，所含的原子数均为3NA，故A正确；
B、18g水的物质的量为1mol，标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算1mol水的体积，故B错误；
C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，反应生成了0.2mol氯气，由于没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.2mol氯气的体积，故C错误；
D、必须指出含有的具体粒子名称，否则1mol物质中含有的粒子数不一定为1mol，如1mol氧气中含有2mol氧原子，故D错误；
故选A．
B、18g水的物质的量为1mol，标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算1mol水的体积，故B错误；
C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，反应生成了0.2mol氯气，由于没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.2mol氯气的体积，故C错误；
D、必须指出含有的具体粒子名称，否则1mol物质中含有的粒子数不一定为1mol，如1mol氧气中含有2mol氧原子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，明确物质的量的表示方法，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系．
练习册系列答案
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