C3H6Cl2有四种结构.C3H2Cl6有( )种结构． A.2B.3C.4D.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

C₃H₆Cl₂有四种结构，C₃H₂Cl₆有（　　）种结构．

A、2

B、3

C、4

D、6

考点：同分异构现象和同分异构体

专题：同系物和同分异构体

分析：分子式为C₃H₂Cl₆的有机物可以看作C₃Cl₈中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C₃H₆Cl₂可看作C₃H₈中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，据此解答．

解答： 解：分子式为C₃H₂Cl₆的有机物可以看作C₃Cl₈中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C₃H₆Cl₂可看作C₃H₈中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同．因C₃H₆Cl₂有四种结构，所以C₃H₂Cl₆也有四种结构，故选C．

点评：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法．

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卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（l）下列关于氯水的叙述正确的是

（填写序号）．
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，

减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^- ）+c（ClO^-）
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为

．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K=3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因

．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．
如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．
则：①该反应的△H

0（填“＞、=或“＜”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=

．
③下列说法中不正确的是

（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂]越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol?L^-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是

，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17]．

下列叙述正确的是（　　）

A、¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B、²H和³H是不同的核素，它们的质子数不相等

C、¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数相等

D、⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数相等

下列离子方程式错误的是（　　）

A、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O

B、AgCl悬浊液中滴加KI，出现黄色沉淀：AgCl+I^-?AgI+Cl^-

C、在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺

D、水杨酸（

）与过量的Na₂CO₃溶液混合：

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、48gO₂、O₃组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3N_A

B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L

C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L

D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1N_A

常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A、pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

B、无色溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-

C、c（Fe³⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^-

D、由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

Ⅰ已知反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
请回答：
H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式

Ⅱ实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：k=

，它所对应的化学方程式为：

（2）已知在400℃时，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正

v（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）；欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积分数增加，可采取的正确措施是

（填序号）
A．加催化剂
B．升高温度
C．缩小体积增大压强
D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	300	400	500	…
K/（mol²?L^-2）	6×10⁶	2×10⁷	K₁	…

请完成下列问题：
①判断该反应的△H

0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是

（填序号）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）
B．容器内压强保持不变
C．A和B的转化率相等D．混合气体的密度保持不变．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
表格中是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α

1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10^-4mol?L^-1，则该溶液的PH=

，此时c（H⁺）=

mol/L，加水稀释1000倍，则稀释后溶液中PH

7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）t₂℃下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

A、B、C、D是中学化学教材中常见的4种单质，其中A是黄绿色气体，G是淡黄色固体，H是黑色粉末，常温常压下F是无色液体，I是E和F形成的浓溶液．仔细阅读后，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B

．
（2）将气体A溶于水，形成的溶液显示的性质可能有

．
A．氧化性 B．漂白性 C．酸性 D．碱性
（3）写出A与J的溶液在常温下反应的离子方程式

．
（4）1molG与足量的F反应共转移