题目内容

两个α-氨基酸分子脱水形成的含有肽键  的化合物称为二肽，二肽还可以继续与其它α-氨基酸分子脱水形成三肽、四肽以至生成长链的多肽．若丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]与甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定条件下反应，可形成
 
种二肽．若上述两种α-氨基酸可形成一种C27H46O11N10的多肽，则参加反应的丙氨酸与甘氨酸的物质的量之比为
 
：
 
．
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：糖类与蛋白质专题
分析：氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；根据氨基酸在形成多肽时原子数目的变化规律，利用解方程组法解决．
解答： 解：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种；
氨基酸在形成多肽时原子数目的变化规律，利用解方程组法解决．设该十肽中含有丙氨酸、甘氨酸的个数分别为a、b，根据题意列方程组得：
3a+2b=27
a+b=10
解得：7=2，b=3
故答案为：4；7：3．
点评：本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，掌握氨基酸在形成多肽时原子数目的变化规律，是解题的关键．
练习册系列答案
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、在常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NA
B、25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
C、标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L
D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA
B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L
C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L
D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA
Ⅰ已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
请回答：
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
 

Ⅱ实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：k=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所对应的化学方程式为：
 

（2）已知在400℃时，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）；欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，可采取的正确措施是
 
（填序号）
A．加催化剂
B．升高温度
C．缩小体积增大压强
D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol2?L-2） 6×106 2×107 K1 …
请完成下列问题：
①判断该反应的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
 
（填序号）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．容器内压强保持不变
C．A和B的转化率相等D．混合气体的密度保持不变．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
实验步骤实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pHpH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有
 
，溶液中肯定存在的离子是
 
．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
 
．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
表格中是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-12
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4mol?L-1，则该溶液的PH=
 
，此时c（H+）=
 
mol/L，加水稀释1000倍，则稀释后溶液中PH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）t2℃下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
 
．
如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25°C）．
电解质 电离方程式 电离常数K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
 
．
（2）25°C时，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
 
（填序号）．
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25°C时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，
下列说法正确的是
 
（填序号）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点．
甲乙两学生分别组装了如下装置，请你写出两装置的名称，电极名称，电极反应．
（1）甲装置名称：
 
Zn电极名称：
 
；电极反应：
 
C电极名称：
 
；电极反应：
 

（2）乙装置名称：
 
Cu电极名称：
 
；电极反应：
 
Fe电极名称：
 
；电极反应：
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B、28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
D、2.3g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA

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