题目内容
17．下列装置图中的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 图①可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
| B． | 图②可用于中和热的测定 | |
| C． | 图③可用于探究铁作负极的原电池原理 | |
| D． | 图④可用于收集NH3 |
分析 A．温度、催化剂均加快反应速率；
B．缺少环形搅拌器，难测定反应最高温度；
C．Fe遇浓硝酸发生钝化，Cu为负极；
D．氨气的密度比空气的密度小．
解答 解：A．滴加FeCl3溶液的试管不要放在热水中，否则温度也会影响速率，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；
B．缺少环形搅拌器，而且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，故B错误；
C．常温下Fe遇浓HNO3钝化，故无法探究，故C错误；
D．氨气利用向下排空气法收集，NH3可从右进，左出，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握反应速率、中和热测定及物质的性质为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16 g O3中含有质子总数为8NA | |
| B． | 25℃时，1 mL纯水中含有OH-离子数目为10-10 | |
| C． | pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA | |
| D． | 1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
17．下列对烃的系统命名正确的是（ ）
| A． |  ：5-甲基-2，4-己二烯 | B． |  1，2，3，4-四甲基环己烷 | ||
| C． |  ：1，3，4-三甲基苯 | D． |  ：3-甲基-2-乙基戊烷 |
5．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O） b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变 d．混合气体的密度不再改变
（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常数K的数值为1．
（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是降低温度、增大反应物投料比（或原料气中水蒸气的比例）．
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O） b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变 d．混合气体的密度不再改变
（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常数K的数值为1．
（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
| 投料比 CO的体积分数% 温度/℃ | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5 |
| 200 250 300 350 | 1.70 2.73 6.00 7.85 | 0.21 0.30 0.84 1.52 | 0.02 0.06 0.43 0.80 |
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（CH3）COONa+2Cu2O↓+6H2O．
9．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用 | |
| B． | 二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物 | |
| C． | 屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程 | |
| D． | 不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬 |
6．Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原三种金属的总物质的量（单位mol）可能是（ ）
| A． | 0.125 | B． | 0.10 | C． | 0.08 | D． | 0.20 |
