题目内容
下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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11．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ | |
| B． | 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32- | |
| C． | 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 | |
| D． | 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ |
（1，3-环己二烯）的各步反应方程式
+3H2$\stackrel{一定条件下}{→}$
+H2O+NaBr
2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应
速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是 
+2B(g)
xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关
系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、
醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
2NH3(g)＋CO
2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
化碳的体积分数不变
v(NH3)正＝2v(CO2)逆
4．下列分散系最稳定的是（ ）
| A． | 悬浊液 | B． | 乳浊液 | C． | 胶体 | D． | 溶液 |