题目内容
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)
+2B(g)
xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)
B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)
C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
综合自测系列答案| A． |  甘油 | B． | CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 | ||
| C． |  3-甲基-1-丁醇 | D． |  石碳酸 |
| A． | 4mol | B． | 5mol | C． | 1mol | D． | 2mol |
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶
液
中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.
下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
