题目内容

4．下列分散系最稳定的是（　　）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

分析 判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．

解答 解：A．悬浊液不稳定，静置分层，故A错误；
B．乳浊液不稳定，静置分层，故B错误；
C．胶体，为介稳定，故C错误；
D．溶液是均匀透明稳定的分散系，故D正确．
故选D．

点评 本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．

练习册系列答案
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下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是
12．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数溶液中检测出的离子
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第二次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加HNO3溶液（填化学式），其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液（填化学式）；
第四，过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液（填化学式）．
19．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反应为放热反应）
D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反应为放热反应）
9．已知实验室制取C12的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1．
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（标准状况下）；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．
16．下列除杂试剂或方法有错误的是（　　）
 原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法
AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤
BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥
CSiO2Al2O3稀盐酸过滤
DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏
A．AB．BC．CD．D

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol—1

则x为

A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b
11．将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，则起始反应速率a=b．
②若Zn过量，产生H2的量a＜b．

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