题目内容

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

练习册系列答案
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3．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如图所示．若要检验其中的碳碳双键官能团，所用试剂正确的是（　　）
A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液

（本题满分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号

热化学方程式

化学平衡常数

①

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

K1

②

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

③

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

465

413

由上述数据计算△H1= ；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；

A．分离出二甲醚 B．升高温度

C．改用高效催化剂 D．增大压强

（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是 ；

A．该反应的△H＞0

B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．

下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀

(2)如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________；H+的移动方向为_____________电池总反应方程式为_________________当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为_____________．

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用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是

A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D．X极为负极

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是
16．下列除杂试剂或方法有错误的是（　　）
 原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法
AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤
BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥
CSiO2Al2O3稀盐酸过滤
DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏
A．AB．BC．CD．D

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