Question

12．已知：2Na[Al（OH）₄]+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol Na[Al（OH）₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量关系不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	6	4	3	2
n（沉淀）（mol）	2	3	2	1

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 Al（OH）₃能溶于强酸强碱溶液，NaOH、1mol Ba（OH）₂都是强碱，且二氧化碳和NaOH反应不生成沉淀、和Ba（OH）₂反应生成沉淀，所以其反应先后顺序是Ba（OH）₂、NaOH、Na[Al（OH）₄]、Na₂CO₃、BaCO₃，发生的反应为：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+H₂O+Na₂CO₃；若二氧化碳过量，还发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，根据各个物理量之间的关系式计算．

解答 解：Al（OH）₃能溶于强酸强碱溶液，NaOH、1mol Ba（OH）₂都是强碱，且二氧化碳和NaOH反应不生成沉淀、和Ba（OH）₂反应生成沉淀，所以其反应先后顺序是Ba（OH）₂、NaOH、Na[Al（OH）₄]、Na₂CO₃、BaCO₃，反应方程式分别为：
CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、
2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+H₂O+Na₂CO₃；
若二氧化碳过量，还发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、
BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，
A．如果通入n（CO₂）=6mol，1molBa（OH）₂消耗1mol二氧化碳、2molNaOH消耗1mol二氧化碳、2molNa[Al（OH）₄]消耗1mol二氧化碳，同时生成1mol碳酸钡、1mol碳酸钠，1mol碳酸钡、1mol碳酸钠分别消耗1mol二氧化碳，则最终二氧化碳有剩余，沉淀为氢氧化铝，为2mol，故A不选；
B．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）₄]发生反应2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故B不选；
C．当通入的n（CO₂）=3 mol时，发生的离子反应是Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，所以产生的沉淀是BaCO₃和Al（OH）₃且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO₃和2mol Al（OH）₃），故C选；
D．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，则沉淀只有1mol，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键，侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意反应先后顺序，为易错题．