题目内容
14．现有42gFe（NO3）2与Fe（NO3）3的混合物，其中含氮元素7g，则混合物中铁元素的质量为（ ）| A． | 14g | B． | 9g | C． | 11g | D． | 7g |
分析 根据在Fe（NO3）2与Fe（NO3）3中，N原子和O原子的个数之比均为1：3，从而可以根据氮元素的质量求出氧元素的质量，然后用混合物的总质量分别减去氮元素和氧元素的质量即得铁元素的质量，据此分析．
解答 解：由于在Fe（NO3）2与Fe（NO3）3中，N原子和O原子的个数之比均为1：3，故N元素和O元素的质量之比为$\frac{14}{3×16}$=7：24，而混合物中氮元素的质量为7g，故氧元素的质量为24g，则混合物中铁元素的质量为m=42g-7g-24g=11g，
故选C．
点评 本题考查了混合物中元素质量的求算，抓住混合物中两组分的元素组成特点是解题关键．难度不大．
练习册系列答案
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4．将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（Cl-）和c（H+）之比约为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 1：5 | C． | 1：10 | D． | 10：1 |
5．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 蛋白质溶液可观察到丁达尔现象 | |
| C． | Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象 | |
| D． | 胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间 |
，
，
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 | |
| B． | 氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 | |
| C． | 在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量的C12，不能得到纯净的FeC13溶液 | |
| D． | 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 易溶于水的物质一定是电解质 | B． | 液态氯化氢能导电 | ||
| C． | 氯化钠晶体是电解质 | D． | 液态氯是非电解质 |
→CH3-CHO+H2O
]
；
；
；
（任写一个）．
3．
如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 产生气体的体积：①＞② | |
| B． | 电极总质量的变化：①增加，②减小 | |
| C． | 溶液的pH变化：①增大，②减小 | |
| D． | 电极反应式：①装置中的阳极：4OH--4e-→2H2O+O2↑ ②装置中的负极：2H++2e-→H2↑ |
13．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  2-乙基丙烷 | B． |  间二甲苯 | ||
| C． | CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 | D． |  2-甲基-2-丙烯 |