题目内容
10．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（ ）| A． | F- | B． | Ne | C． | H3O+ | D． | NH2- |
分析 根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子或原子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．
解答 解：NH4+的质子数为11，电子数为10；
A．F-的质子数为9，电子数为10，故A错误；
B．Ne的质子数为10，电子数为10，故B错误；
C．H3O+的质子数为11，电子数为10，故C正确；
D．NH2-的质子数为9，电子数为10，故D错误．
故选C．
点评 本题考查电子总数和质子总数的判断，难度不大，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
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20．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 | |
| B． | BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 | |
| C． | 滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | AB发生的反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
1．H++OH-=H2O表示下列哪组离子反应（ ）
| A． | Cu（OH）2与H2SO4 | B． | Ba（OH）2与H2SO4 | C． | Ba（OH）2与HCl | D． | KHSO4与Ba（OH）2 |
18．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
| A． | 0.025 mol/L | B． | 0.30mol/L | C． | 0.36mol/L | D． | 0.45mol/L |
5．长期吸食或注射毒品会严重危及人体健康．下列各组物质都属于毒品的是（ ）
| A． | 冰毒、黄连素 | B． | 海洛因、麻黄碱 | C． | 大麻、摇头丸 | D． | 黄曲霉素、尼古丁 |
15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | NH3 | C． | 熔融的Al2O3 | D． | BaSO4晶体 |
2．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  | B． | CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 | ||
| C． |  | D． |  |
16．研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2?COCl2（g），下列说法中正确的是CD（填序号）．
A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数．
B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2的体积分数
C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2的含量不一定增大
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡．
（3）用CO和H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）．已知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（1）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则C代表的物理量是温度，判断理由是该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度．
（4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1mol CH4，理论上需要消耗CO的物质的量为4mol．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
| t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.20 | |
| 4 | 0.80 |
②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2?COCl2（g），下列说法中正确的是CD（填序号）．
A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数．
B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2的体积分数
C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2的含量不一定增大
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡．
（3）用CO和H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）．已知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（1）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则C代表的物理量是温度，判断理由是该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度．
（4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1mol CH4，理论上需要消耗CO的物质的量为4mol．
17．
一定温度下，卤化银AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图示．横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列说法正确的是（ ）
一定温度下，卤化银AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图示．横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列说法正确的是（ ）| A． | a点表示c（Ag+）=c（CrO42-） | |
| B． | b点可表示AgI的饱和溶液 | |
| C． | 该温度下AgI的Ksp约为1×10-16 | |
| D． | 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-） |