题目内容

15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．盐酸B．NH3C．熔融的Al2O3D．BaSO4晶体

分析 能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物，不是电解质，据此分析即可解答．

解答 解：A．盐酸能电离出自由移动的氢离子和氯离子，故盐酸能导电，它是由氯化氢和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NH3没有自由移动的离子，故不导电；虽然在水溶液中能够电离出自由移动的离子，能导电，但不是本身电离，所以是非电解质，故B错误；
C．熔融的Al2O3，因熔融有自由移动的铝离子和氧离子，能导电，Al2O3是化合物，是电解质，故C正确；
D．BaSO4晶体没有自由移动的离子，故不导电；在熔融状态下能够电离出自由移动的钡离子和硫酸根离子，能导电，是电解质，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了导电的物质和电解质概念的判断，抓住“能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；电解质是化合物在水溶液中或熔融状态下，能电离”，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．用于制造隐形飞机的某种物质结构为：则该物质属于（　　）
A．烯烃B．无机物C．有机物D．烷烃
6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）
A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：4
C．摩尔质量之比为9：8D．体积之比为2：3
3．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、加热分解　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、冷却结晶
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
②从碘水中提取碘C；
③用自来水制取蒸馏水D；
④除去KNO3固体中少量的KCl固体E；
⑤分离沸点相差较大的液体混合物D；
⑥除去水中的沙土B．
10．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（　　）
A．F-B．NeC．H3O+D．NH2-
20．如图所示隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．初始M、N容积相同，保持温度不变，向M、N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体．下列说法不正确的是（　　）
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＜B
C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L
4．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的电离常数为Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
观点①：2NH4++Mg（OH）2═2NH3•H2O+Mg2+；
观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．
1．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26（保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为NO2+NO3--e-=N2O5．
2．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%
（3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=（填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N2）逆．
（4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．

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