Question

7．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是（　　）

• A． Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
• B． Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
• C． Ⅱ装置中CuO没有全部被还原
• D． Ⅲ装置后缺少干燥装置

Answer 1

分析 由图可知，I中Zn与稀硫酸反应生成氢气，I与Ⅱ装置之间缺少干燥装置，干燥氢气后，Ⅱ中氢气与CuO发生氧化还原反应，Ⅲ中吸收水，Ⅲ装置后缺少干燥装置，分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，Ⅱ中质量差为O元素的质量，Ⅲ中质量差为水的质量，以此来解答．

解答 解：Ⅱ中质量差为O元素的质量，Ⅲ中质量差为水的质量，
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，测定水的质量偏大，则m（H）：m（O）＞1：8，故A正确；
B．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，Ⅱ中质量差为O元素的质量偏小，则m（H）：m（O）＞1：8，故B正确；
C．Ⅱ中质量差为O元素的质量，与CuO没有全部被还原无关，故C错误；
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置，可吸收空气中的水，则测定水的质量偏大，则m（H）：m（O）＞1：8，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质组成及含量测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质组成的测定方法，题目难度不大．