题目内容
19．有常温下物质的量浓度均为0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞② | |
| B． | 等体积的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+） | |
| C． | 溶液①、③由水电离产生的c（OH-）：①＜③ | |
| D． | 溶液③、④等体积混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-） |
分析 A．氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO和NaHCO3是强碱弱酸盐，依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；
B．等体积的①和②溶液混合后pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离水解程度；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度．
解答 解：A．氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO和NaHCO3是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，故A错误；
B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、碳酸钠促进水电离，则溶液①、③由水电离产生的c（OH-）：①＜③，故C正确；
D．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，则溶液③、④等体积混合后，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-），故D错误；
故选C．
点评 本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力；该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，易错选项是D．
练习册系列答案
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9．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：
如表是有关物质的性质：
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：
如表是有关物质的性质：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．
10．如图图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． | 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| C． | 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 | |
| D． | 图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
7．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是（ ）
| A． | Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 | B． | Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 | ||
| C． | Ⅱ装置中CuO没有全部被还原 | D． | Ⅲ装置后缺少干燥装置 |
14．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振波谱图如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 该有机物不同化学环境的氢原子有8种 | |
| B． | 该有机物属于芳香族化合物 | |
| C． | 键线式中的Et代表的基团为-CH3 | |
| D． | 该有机物在一定条件下能够发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应 |
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O |
11．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
（ ）
（ ）
| R | ||
| X | Y | Z |
| A． | 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4 | |
| B． | 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸 | |
| C． | R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强 | |
| D． | Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 |
；其中所含有的化学键类型为离子键、共价键；