题目内容
17．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（ ）| A． | 硅酸可使紫色石蕊试液变红色 | |
| B． | 二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色 | |
| C． | 可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气 | |
| D． | 液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存 |
分析 A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱；
B、二氧化硫只能使品红褪色；
C、硝酸是强氧化性的酸；
D、液溴的密度比水大．
解答 解：A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；
B、二氧化硫只能使品红褪色，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液只变红但不褪色，故B错误；
C、硝酸是强氧化性的酸，所以锌粒与稀硝酸反应生成氮的氧化物，而不是氢气，故C错误；
D、液溴的密度比水大，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查硅及其化合物的性质，学生要清楚硅酸的酸性很弱，不能使指示剂变色，硝酸是强氧化性的酸，是解题的关键．
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7．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH．
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH．
| A． | ①②⑥ | B． | ③④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ②③⑤ |
5．下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu | |
| B． | 过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO | |
| C． | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq） | |
| D． | 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
．
9．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：
如表是有关物质的性质：
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：
如表是有关物质的性质：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．
6．有关下列的说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体 | |
| B． | 钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠 | |
| C． | 碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 | |
| D． | 在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 |
7．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是（ ）
| A． | Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 | B． | Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 | ||
| C． | Ⅱ装置中CuO没有全部被还原 | D． | Ⅲ装置后缺少干燥装置 |